الكيمياء والتعاريف

أهم تعاريف المادة:
- المادة : هو كل شيء يشغل حيزا في الكون وله ثقل .
- العنصر هو المادة التي لا يمكن تحويلها إلى ابسط منها لا بالطرق الفيزيائية او الكيميائية
- الذرة :اصغر جزء من العنصر يمكن أن يدخل في التفاعلات الكيميائية دون أن ينقسم .
- المركب : اتحاد عنصرين أو أكثر من خلال تفاعل كيميائي .
- الجزيء : اصغر جزء من المادة يوجد في حالة انفراد وتحتفظ بخواص المادة .
- المخلوط : مجموعة من العناصر أو المركبات مجتمعة دون أن تتحد كيميائيا .
- الخواص الفيزيائية :هي التي تتضمن الأشياء التي تؤثر في الحواس مثل الرائحة والطعم والشكل الخارجي .( الرائحة – الطعم – الشكل الخارجي )
- الخواص الكيميائية : هي التي تتضمن الخواص التي تؤدي إلى التغير في التركيب الكيميائي للمادة عند مزجها أو تسخينها ( الحموضة – القاعدية – النشاط التفاعلي )
- التغيرات الفيزيائية : تغير في الشكل الظاهري دون المساس في التركيب الداخلي الأساسي
- التغيرات الكيميائية : تغير في الشكل والتركيب الداخلي للمادة ويظهر مواد جديدة .
- قانون حفظ المادة : عند حدوث تفاعل كيميائي فان كتلة المواد الناتجة من هذا التفاعل تساوي كتلة المواد المتفاعلة .
- قانون النسب الثابتة : كل مركب كيميائي مهما اختلفت طريقة تحضيره فانه يتركب من عناصره نفسها متحدة بنسب ثابتة .
- قانون حفظ الكتلة : عند حدوث تفاعل كيميائي لا تستحدث ذرات جديدة ولا تختفي ذرا ت موجودة
- قانون جاي لوساك : إن حجوم الغازات الداخلة في تفاعل كيميائي أو الناتجة ترتبط بنسب ثابتة مكونة من أعداد صحيحة .
- فرض برزيليوس :الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت ظروف مماثلة من الضغط ودرجة الحرارة تحوي أعدادا متساوية من الذرات
- قانون افوجادروا : الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على عدد متساوي من الجزيئات عند نفس الظروف من الحرارة والضغط .
- العدد الذري : عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة كل عنصر .
- العدد الكتلي : مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في النواة .
- النظائر : ذرات العنصر الواحد التي تتشابه في العدد الذري وتختلف في العدد الكتلي .
- المتكاتلات : ذرات العناصر التي تختلف في العدد الذري وتتساوى في العدد الكتلي .
-الجزيئات أحادية الذرة : هي الجزئيات التي توجد في الطبيعة كذرة واحدة النيون –الهيليوم
- الجزئيات ثنائية الذرة : هي التي توجد في الطبيعة على شكل ذرتين متصلتين مع بعضها البعض (الكلور ،البروم ،الأكسجين ، الهيدروجين ، النيتروجين ، الفلور ).
-النظائر : ذرات العنصر الواحد لها نفس العدد الذري وتختلف في العدد الكتلي .
-المتكاتلات : ذرات العناصر المختلفة لها نفس العدد الكتلي وتختلف في العدد الذري .
المجال الالكتروني : منطقة أو حيز من الفراغ يحيط بالنواة يكون احتمال وجود الالكترون فيه كثيرا .
- قاعدة هند : تعمد الالكترونات في ملئها للمجالات إلى جعل حركة دورانهاحول نفسها في نفس الاتجاه .
- الكتلة الذرية : معدل كتلة ذرات العنصر وذلك بالنسبة لكتلة ذرة الكربون _ ( المرجع ) .
- جهاز مطياف الكتلة: هو الجهاز المستخدم لقياس الكتل الذرية ونسب كتل النظائر .
-الكتلة الذرية الجرامية : كتلة عدد افوجادروا من الذرات لعنصر ما بوحدة الجرام .
المول :هو الكمية التي تحتوي على عدد افوجادروا من أي صنف من لوحدات .
الكتلة الجزيئية : مجموع الكتل الذرية للذرات المكونة للجزيء .
- الكتلةالجزيئية الجرامية : هي كتلة عدد افوجادروا او مول من الجزيئات لمركب ما بوحدة افوجادروا .
الصيغة التجريبية : ابسط علاقة عددية بين لذرات في مركب ما .

[شكرا كثيرا على الموضوع الجميل
و لكن اريد أن أقول انه في الكيمياء لا يوجد شيء اسمه جسم مخلوط ,نحنا لدينا جسم خليط و ايضا قانونا انحفاظ الكتلة و الطاقة لا يمكن أن نقول عنهما قانونا حفظ الكتلة و الطاقة لأنه يوجد فرق بين المعنيين
و شكرا مرة ثانية على المشاركة المفيدة